Газообразные вещества.

Большинство веществ в зависимости от условий могут находиться в одном из трех агрегатных состояниях: газообразном, жидком, твердом. В газовой фазе расстояние между молекулами или атомами во много раз превышает размеры самих частиц. Газы не имеют собственного объёма и формы. Газы легко сжимаются. Если взять: 1 моль азота N₂ (28 г), 1 моль кислорода О₂ (32 г), 1 моль углекислого газа СO₂ (44 г), 1 моль водяных паров Н₂О (18 г) при одинаковых условиях, например нормальных (0º С и давление 760 мм рт. ст., или 101,3 кПа), то окажется, что один моль любого из газов займет один и тот же объем, равный 22,4 л.
Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

Задачи:

• Какой объём при нормальных условиях занимают 2 моль любого газа?
• Какой объём при нормальных условиях занимают 7г азота N₂?

Благодаря большому расстоянию между молекулами любые газы смешиваются друг с другом в любых соотношениях. Назовите важнейшие природные смеси газов. Каков их состав?
Воздух (21% кислорода, 78% азота, благородные газы, углекислый газ), природный газ (90% метана и другие углеводороды).
При изучении химии,мы познакомились со свойствами некоторых газов, узнали способы их получения, собирания и распознавания. На сегодняшнем уроке вам предстоит вспомнить, как в лабораторных условиях получают водород, кислород, углекислый газ, аммиак и этилен; как собирают и распознают эти газы.
Заполнить таблицу:

Признаки сравнения	Водород	Кислород	Аммиак	Углекислый газ	Этилен
Формула
Физические свойства
Получение
Качественная реакция
Применение

ВИДЕО:

Получение водорода.

Взрыв водорода.

Получение этилена. 

Получение углекислого газа. 

Получение аммиака. 

Источник: http://www.openclass.ru/node/248238